在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（）A.0.2mol•L-1B.0.1mol•L-1C.2.0mol

Question

在1000mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI变为I₂（已知反应：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A. 0.2 mol•L^-1

B. 0.1 mol•L^-1

C. 2.0 mol•L^-1

D. 1.0 mol•L^-1

Answer 1

由I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-可知，I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，通入0.25molCl₂，有二分之一的HI变为I₂，
设原溶液中HI和H₂SO₃的浓度均为x，由电子守恒可知：
1L×x×（6-4）+1L×x×（1-0）×(1)/(2)=0.25×2×（1-0），
解得：x=0.2mol•L^-1，
故选A．