下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．abcdefghij（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式1s22s22p63s23p43d74s21s22s22p63s23p43d74s2．（2）c、d原子半径大小c＞＞d

Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a								b
					c	d
e	f		g	h			i
		j

（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²．
（2）c、d原子半径大小c＞＞d，第一电离能大小关系是c＞＞d，电负性大小关系是c＜＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是bb （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的NaNa、AlAl（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为11；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形三角锥形．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；（...