计算：（1）t℃时AgCl的KSP=4×10-10（mol/L）2，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水

Question

计算：
（1）t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）______
（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是多少？（3）请排列出PH=4的0.1mol/l的氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序______．

Answer 1

（1）已知t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，则c（AgCl）=c（ Cl^- ）=√(Ksp(AgCl))=√(4×10−10)=2×10^-5mol/L，
令溶液的体积为1L，设AgCl的溶解度为ag，则n（AgCl）=2×10^-5mol，所以m（AgCl）=nM=143.5g/mol×2×10^-5mol=2.87×10^-3g，1L溶液的质量为1000g，
则(2.87×10−3g)/(1000g)=(ag)/((100+a)g)，解得a=2.87×10^-3g；
故答案为：2.87×10^-3g；
（2）酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，室温下，pH=4的盐酸溶液中c（OH^-）=(10−14)/(10−4)=10^-10mol/L，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-10mol/L，
盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L，答：由水电离出的氢离子浓度分别是10^-10mol/L、10^-4mol/L；（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．