用hender-son-hasselbalch方程式计算的ph值为何是近似的?如何校正?

Question

用hender-son -hasselbalch方程式计算的ph值为何是近似的?如何校正?

Answer 1

基本材料平衡方程
（质量或材料平衡）的酸性溶液：指的是平衡状态,即组件的分析物浓度（即在溶液中的组分的总浓度）是相等的分量该物种的总和的平衡浓度.
例子：对于一个浓度c（HAC）的醋酸溶液中,质量平衡是
C（醋酸）= [醋酸] + [AC-]
又如：浓度c（H3PO4）物料平衡H3PO4溶液是
C（H3PO4）= [H3PO4] + [H2PO4 - ] + [HPO42 - ] + [PO43-]
2.电荷平衡（电荷平衡）
电荷平衡（电荷平衡）：是指在溶液中必须保持电中性的,即总和都与所有正离子电荷等于负的离子的电荷的溶液.
如的氰化钠溶液浓度c（氰化钠）,下述反应
氰化钠→Na +的+ CN-
CN - + H 2 O HCN + OH
H 2 O的H ++ OH-
由于溶液是电中性的,正电荷和负电荷的量是相等的,从而
[H +] + [Na +]为= [CN - ] + [OH - ]或[H +] +.C = [CN - ] + [OH - ]
3.质子平衡（质子平衡）：基于对质子酸的理论
质子平衡（质子平衡）,酸 - 碱反应的性质是一个质子转移,当反应达到平衡时,质子酸的损失和碱的物质,以一定获得质子量相等.要获取质子平衡,首先要选择合适的材料作为参考点,考虑质子转移,通常选择那些比比皆是的解决方案,并参与质子转移的物质,如溶剂和溶质本身,这些物质被称为参考电平（参考电平）,或零电平（零电平）.然后,从参考电平开始,得失按照相同数量的质子和质子名单平衡的原则.
例如：proton醋酸溶液中,
之间的醋酸和水转移反应的醋酸+ H2O H3O + +质子AC-
水分子自手反应
H2O + H2O H3O + + OH-
自的HAc和H 2 O中的多个替代的参考标准的存在量.H2O质子化的产品为H3O +,失去质子的产品OH-;醋酸产品失去一个质子以AC-.所有产品将获得写在等号的一侧登录质子浓度,和所有丢失的写在另一侧的质子浓度产物等号,则得到一个质子平衡：
[H 3 O +] = [OH - ] + [ AC-]或简称为[H +] = [OH - ] + [AC- [
选择的基准电平的时候,可以不把共轭酸被选择作为参考标准的两个分量的,但只能选择一个任意的.因为共轭酸的质子彼此得失,如果相同的材料被选择作为参考标准,相互抵消的作用.确切浓度的
（二）的pH值被计算提供的一种弱酸HA C（mol·L-）
溶液,它具有以下解离平衡
HA + H 2 O H 3 O + + A- 在水溶液中
H2O H + + OH -
的HA和H2O,质子平衡
[H +] = [A - ]参考标准+ [OH-]
分离基于解决方案的均衡负担
或（2.13）
其中[HA]不知道.根据物料平衡,
[HA] = C（醋酸） - [A - ]（2.13A）
和电荷平衡,和[A - ] = [H +] - [OH - ] = [H +] -kw / [H +]（2.13b）
式（2.13b）代入式（2.13A）,得到[HA] =钙[H +] +千瓦/ [H +]（2.13三）
将（2.13c）代入式（2.13）,我们整理[H +] 3+嘉[H +] 2-（嘉加利福尼亚州+千瓦）[H +] - 嘉千瓦= 0（2.14）