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同体积、同密度的C2H4和C3H6原子数一定相等,这个命题如果用理想气体方程来验证,pv=m/M*R*T,只知道v和m,怎么就能确定原子数相等,温度和压强有影响吗?（关键是温度和压强为什么不影响?我问的
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同体积、同密度的C2H4和C3H6原子数一定相等,这个命题如果用理想气体方程来验证,pv=m/M*R*T,只知道v和m,怎么就能确定原子数相等,温度和压强有影响吗?（关键是温度和压强为什么不影响?
我问的关键问题是用理想气体方程压强和温度为什么不影响？
我问的关键问题是用理想气体方程压强和温度为什么不影响？
▼优质解答
答案和解析
同体积、同密度的C2H4和C3H6原子数一定相等这句话是对的.但你不要看成分子数相等.
理想气体方程压强和温度肯定对体系有影响.理想气体方程里有4个变量.P V n T.肯定要固定2个值才能讨论其他2个量的互影响.一般情况下P,T是规定再一个标准大气压下,室温的情况.然后再去计算讨论体积和物质的量的关系.如果是一把的讨论题那么,物质的量和温度是一样的,讨论压强和体积.
其实P和T有内在关系的,温度越高,分子撞击容器壁的频率和动量越大,照成温度越高.但是可以通过增大体积的方法来减小压强的.要么反应掉一部分气体物质,使得他转化成液体或者固体.
再来看看同体积、同密度的C2H4和C3H6原子数一定相等,你用理想气体方程来验证,得到是C2H4和C3H6的分子个数比是3：2,但C2H4和C3H6每个分子中原子个数比是2:3.所以总的原子数一定相等.
理想气体方程压强和温度肯定对体系有影响.理想气体方程里有4个变量.P V n T.肯定要固定2个值才能讨论其他2个量的互影响.一般情况下P,T是规定再一个标准大气压下,室温的情况.然后再去计算讨论体积和物质的量的关系.如果是一把的讨论题那么,物质的量和温度是一样的,讨论压强和体积.
其实P和T有内在关系的,温度越高,分子撞击容器壁的频率和动量越大,照成温度越高.但是可以通过增大体积的方法来减小压强的.要么反应掉一部分气体物质,使得他转化成液体或者固体.
再来看看同体积、同密度的C2H4和C3H6原子数一定相等,你用理想气体方程来验证,得到是C2H4和C3H6的分子个数比是3：2,但C2H4和C3H6每个分子中原子个数比是2:3.所以总的原子数一定相等.
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