N2+3H2=2NH3假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?可是根据那个转化率的公式：（指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度按

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N2+3H2=2NH3
假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?
可是根据那个转化率的公式：（指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度
按照这个公式来说,向着正方向去的话,就是分子变得越来越小了,然后分母不便,转化率不是变小了么?纠结了.
（可能有一个提问是一模一样的,那个我不小心采纳错了答案,本来是想点追问的- -）

▼优质解答

答案和解析

增大压强反应的转化率提高了
因为增大压强以后平衡向正方向移动反应物的平衡浓度减小（平衡移动后产物氨气多了反应物少了）而反应物的起始浓度不变那么根据转化率的公式就是说分母不变分子变大所以转化率变大明白了吗?

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