某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱

Question

某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO₂、H₂O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该有机物的分子式，写出计算过程．

Answer 1

标况下5，6L氧气的物质的量为：n（O₂）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，氧原子为0.25mol×2=0.5mol，
浓硫酸增重的为水的质量，5.4gH₂O的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol，
其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，
CuO失重1.6g，减少的氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，
由：CuO+CO═Cu+CO₂ 得：CO为0.1mol，生成0.1mol CO₂，
碱石灰增重是吸收了8.8gCO₂，n（C）=n（CO₂）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，
有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：0.2mol-0.1mol=0.1mol，
可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子、0.6mol氢原子
有机物含氧原子的物质的量为：n（H₂O）+n（CO）+2n（CO₂）-n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol-0.5mol=0.1mol，
所以：n（有机）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.3：0.1=1：2：6：1，
该有机物分子式为：C₂H₆O，
答：有机物的分子式为C₂H₆O．