2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%．中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的

Question

2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%．中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源．
Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁ ①
b．C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=C0₂（g）△H=E₄ ④
请回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______．
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？______．
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是______．
A．a比b多       B．a比b少         C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为______．
Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源．
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是______．
（2）如图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．
Ⅲ．煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为______，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为______．

Answer 1

Ⅰ、（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，
故答案为：燃烧效率高，变成气体后，燃烧充分，运输方便等； 
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
故答案为：C；  
（4）由盖斯定律可知，①=②+③+④，则能量为E₁=E₂+E₃+E₄，故答案为：E₁=E₂+E₃+E₄；
Ⅱ．（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，32g固体硫完全燃烧放热296.8 kJ，热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ•mol^-1 ，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ•mol^-1 ；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO₂和0.5mol氧气完全反应生成1molSO₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-198 kJ•mol^-1 ；
Ⅲ．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，化学反应为N₂+3H₂=2NH₃，反应的焓变=946kJ+3×436kJ-2×3×
391kJ=-92KJ/mol，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为：-92 kJ•mol^-1 ；依据反应的化学方程式计算1mol氢气完全燃烧放热(92KJ)/(3)=30.7KJ，
故答案为：-92 kJ•mol^-1；30.7 kJ．