试依次回答下列相关问题：（1）磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是、．（2）磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化

Question

试依次回答下列相关问题：
（1）磷有两种氧化物P₄O₆和P₄O₁₀，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是___、___．

（2）磷有三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³杂化与相邻原子形成四个σ键，则H₃PO₃的结构式是___，写出H₃PO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___．磷的三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性强弱顺序为H₃PO₂<H₃PO₃<H₃PO₄，其原因是___．
（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是___、___．
（4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．
①写出配合物A的化学式___．
②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：
③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是___．

Answer 1

（1）球棍模型结构中红球代表磷原子，黄球代表氧原子，P₄O₆分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp³，P=O双键中有一σ键，P₄O₁₀分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp³，
故答案为：sp³；  sp³；
（2）H₃PO₃其中磷元素与相邻原子形成四个σ键，以sp³杂化，含有两个-OH，所以磷和氧形成一个单键，一个双键，所以H₃PO₃的结构式是，亚磷酸是二元酸，亚磷酸的电离为：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-⇌H⁺+HPO₃^2-，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃，该反应方程式为：NaOH+H₃PO₂=Na H₂PO₂+H₂O，H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄越易电离出氢离子，酸性越来越强，
故答案为：； NaOH+H₃PO₂=Na H₂PO₂+H₂O；H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄越易电离出氢离子，酸性越来越强；
（3）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为(3+3)/(2)=3，B原子按sp²方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为，三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为(5+3)/(2)=4，P原子按sp³方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为，
故答案为：平面三角形；三角锥；
（4）①配合物中內界原子不能发生电离，外界离子在水溶液里能发生电离，金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1，则配离子和外界离子之比为1：4，阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴，含有8个Cl，六个面含有Mo，所以配合物A的化学式为：[Mo₆Cl₈]Cl₄，
故答案为：[Mo₆Cl₈]Cl₄；
②A溶液中阳离子为：[Mo₆Cl₈]⁴⁺，含有8个Cl，在立方体的8个顶点，含有6个Mo，在六个面的中心，所以阳离子的结构为：，
故答案为：；
 ③氯化钠晶胞结构为：，沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，钠离子的配位数是6，去掉所有的氯原子，剩余部分与A中阳离子的结构相似，
故答案为：NaCl．