电解冶炼铝的原料为铝土矿，其主要成份为氧化铝，杂质主要是氧化铁，某工厂冶炼铝及其副产品的利用如图1所示：回答下列问题：（1）沉淀A是（化学式）；溶液A中主要成分的化学式

Question

电解冶炼铝的原料为铝土矿，其主要成份为氧化铝，杂质主要是氧化铁，某工厂冶炼铝及其副产品的利用如图1所示：

回答下列问题：
（1）沉淀A是___ （化学式）；溶液A中主要成分的化学式是___．
（2）溶液E呈___ 性（选填“酸”或“碱”）；溶液B显碱性的原因是（用离子方程式表示）___．
（3）写出下列序号的化学方程式：
①___
③___
⑦___
（4）如图2，工业冶铝是电解冰晶石（Na₃AlF₆）和Al₂O₃熔融混合物，电极石墨是该电解池的___（填电极名称），在该电极上发生___ （选填“氧化”或“还原”）反应；熔化的铝从出口流出，你认为能否用水冷却熔化的铝？___（选填“能”或“否”）．

Answer 1

（1）氧化铁不溶于氢氧化钠，沉淀A为Fe₂O₃，氧化铝与NaOH反应而溶解，氢氧化钠过量，则得到溶液A的主要成分为NaAlO₂和NaOH；
故答案为：Fe₂O₃；NaAlO₂和NaOH；
（2）沉淀B为Al（OH）₃，与盐酸反应生成氯化铝，铝离子水解溶液显酸性；溶液B为碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液显碱性；
故答案为：酸；HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
（3）经分析知反应①为氧化铝与氢氧化钠反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；反应③铝热反应：Fe₂O₃+2Al(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；反应⑦为氢氧化铝与盐酸的反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；Fe₂O₃+2Al(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）由图可知，石墨电极连接电源的正极，作阳极，阳极发生氧化反应，铝在高温下与水反应，故不能用水冷却熔化的铝；
故答案为：阳极；氧化；否．