过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na2WO4•2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种

Question

过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄•2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生．现用0.044mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物，恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMNO₄＞+6价的W的化合物）那么上述蓝色化合物的化学式是（　　）

A．W₁₀O₂₁
B．W₁₀O₂₇
C．W₈O₂₂
D．W₅O₁₄

Answer 1

由信息可知，蓝色化合物与KMnO₄发生氧化还原反应，+7价锰被还原成Mn²⁺，则W元素的化合价升高，
n（KMnO₄）=0.044×8.2×10^-3mol=3.6×10^-4 mol，共转移电子5×3.6×10^-4=1.8×10^-3mol，
n（W）=(0.990g)/(330g/mol)=3×10^-3 mol，
则由电子守恒可知，所以平均每摩尔+6价的W原子得到0.6 mol的电子，
设蓝色化合物中W原子的平均化合价应为x，
则（6-x）=0.6，解得x=+5.4，
只有选项B符合，
故选B．