在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH-）=0.1mol/LB．B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰

Question

在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH^-）=0.1 mol/L
B．B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应
C．C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
D．在D点时，溶液中C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）═2C（Na⁺）

Answer 1

A．A点为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则常温下水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=(10−14)/(0.1)mol/L=1×10^-13mol/L，故A错误；
B．在B点pH=7，溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），而氢氧化钠与醋酸恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，所以B点醋酸稍过量，故B错误；
C．在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．