两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：相对密度（20℃）熔点沸点溶解性A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水

Question

两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
A	0.7893	-117.3°C	78.5°C	与水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6°C	34.5°C	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___（填代号）方法即可得到A．
a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为___，若要确定其分子式，是否必需有其它条件___（填“是”或“否”）． 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为___．

（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为___，其官能团的名称为___．
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比___．

Answer 1

（1）由表格中的信息可知，A、B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
故答案为：B；
（2）根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×(12)/(44)=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×(2)/(18)=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为(6.72L)/(22.4L/mol)×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）=(2.4)/(12)：(0.6)/(1)：(1.6)/(16)=2：6：1，所以化合物的最简式是C₂H₆O，在最简式C₂H₆O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式；分子式为C₂H₆O，甲醚中只含一种H，由核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3：2：1，为乙醇结构简式为CH₃CH₂OH；
故答案为：C₂H₆O；否；CH₃CH₂OH；
（3）该有机物的相对原子质量为74，由红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH₃CH₂OCH₂CH₃，其官能团的名称为醚键；
故答案为：CH₃CH₂OCH₂CH₃；醚键；
（4）产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g，n（H₂O）=(19.8g)/(18g/mol)=1.1mol，n（CO₂）=(35.2g)/(44g/mol)=0.8mol，设CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃的物质的量为x、y，则

2x+4y=0.8

6x+10y=1.1×2

，解得x=0.2mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比2：1；
故答案为：2：1；