如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：（1）该盐酸的物质的量浓度为（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为

Question

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为______
（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为______．

Answer 1

（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=(1000×1.18×36.5%)/(36.5)mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10^-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol•L^-1×0.01L=0.2mol＜n（HCl），因此，混合后盐酸过量，过量的氢离子的物质的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
稀释至1.00L后稀释后c（H⁺）=(0.1mol)/(1L)=0.1mol/L，溶液pH=-lg0.1=1，
故答案为：1．