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CS2在O2中燃烧生成C02和SO2,今将0.288gCS2在448mLO2（标准状况下）中燃烧,反应完毕后,气体混合物在标况下的体积是多少?
题目详情
CS2在O2中燃烧生成C02和SO2,今将0.288gCS2在448mLO2（标准状况下）中燃烧,反应完毕后,气体混合物在标况下的体积是多少?
▼优质解答
答案和解析
先列方程
CS2+3O2=CO2+2SO2
448mlO2相当于0.02mol
0.288gCS2相当于0.0038mol
可见,O2没有完全反应,剩余0.02-0.0038*3=0.0086
CO2 SO2共生成 0.0038+0.0038*2=0.0114
最后答案 0.0086+0.0114=0.02mol即448ml
CS2+3O2=CO2+2SO2
448mlO2相当于0.02mol
0.288gCS2相当于0.0038mol
可见,O2没有完全反应,剩余0.02-0.0038*3=0.0086
CO2 SO2共生成 0.0038+0.0038*2=0.0114
最后答案 0.0086+0.0114=0.02mol即448ml
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