13.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D,其中D的质量为1.8g,若1.8gA与4gB反应生成0.25molC,则C的摩尔质量是多少?22.24g铁与100ML稀硝酸充分反应,产生气体为NO,铁与硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ML

Question

1 3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D,其中D的质量为1.8g,若1.8gA与4gB反应生成0.25molC,则C的摩尔质量是多少?
2 2.24g铁与100ML稀硝酸充分反应,产生气体为NO,铁与硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ML0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度?

Answer 1

1.
根据质量守恒可知
3.4g+1.6g=C+1.8g C=3.2g
由题意可知1.8gA和4gB反应,B剩余,设反应后生成的C质量为X.故
3.4g/1.8g=3.2g/X
X=1.69g
根据 物质的量=质量/摩尔质量
M(C)=m(C)/n（C）=1.69g/0.25mol=6.78 g/mol
题目有误?!
2.
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+) = n(I-) = 0.2*50/1000 = 0.01 mol
n(Fe) = 2.24/56 = 0.04 mol
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
反应后的溶液中Fe2+的量=n(Fe2+) = 0.04 - 0.01 = 0.03 mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe与HNO3生成Fe3+ 的量= n(Fe2+)*2/3 + 0.01 = 0.03 mol
n(HNO3) = 4*0.03 = 0.12 mol
原硝酸溶液的物质的量浓度 =[HNO3] = 0.12/(100/1000) = 1.2 mol/L