现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度现有下列反

Question

现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.
现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度
现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡,平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度

Answer 1

平衡常数等于:0.56乘0.56再除以0.44乘0.44开始时氢气和二氧化碳浓度是1,因为最后水和一氧化碳的浓度为0.56所以转化量为0.56,而平衡时氢气和二氧化碳的量都为0.44,0.44加0.56就是1起始的,这里由于系数都是1,所以不用考虑系数了.纯手打啊!