实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml,质量分数为36.5%.（2）取此浓盐酸50ml,用蒸馏水稀释为200ml,稀...实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml,质量分数为36.5%.（2）取此浓盐酸50ml,用蒸馏水稀释为200ml,稀

Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml,质量分数为36.5%.（2）取此浓盐酸50ml,用蒸馏水稀释为200ml,稀...
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml,质量分数为36.5%.（2）取此浓盐酸50ml,用蒸馏水稀释为200ml,稀释后盐酸的物质的量浓度为＿＿?（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求：1放出的氢气在标准状况下的体积.2将生成的氢气通过足量的氧化铜,求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）.

Answer 1

(2)质量分数为36.5%盐酸的物质的量浓度C=1000*1.17g/ml*36.5%/36.5g/mol=11.7mol/L
设稀释后盐酸的物质的量浓度为C1
11.7mol/L*0.05L=C1*0.2L
C1=2.925mol/L
（3）设在标准状况下生成H2的体积为X,生成铜的质量为Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 22.4
13g X
X=4.48L
n(H2)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
H2 + CuO =△= Cu + H2O
1 64
0.2mol Y
Y=12.8g
答：1放出的氢气在标准状况下的体积为4.48升
2生成铜的质量为12.8克.