1.把温度为13度,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50ml混合并轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物初始温度最高温度中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3*H2O1319.3△H2已知:

Question

1.把温度为13度,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50ml混合并轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 初始温度 最高温度 中和热
HCl+NaOH 13 19.8 △H1
HCl+NH3*H2O 13 19.3△H2
已知:溶液密度均为1g/mL,生成的溶液的比热容为c=4.184J/(g*℃)
(1).试计算上述两组实验测出的中和热:△H1=?；△H2=?.
(2).实验中碱过量的目的是?.
(3).两组实验结果差异的原因是?
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

Answer 1

解析：（1）根据已知条件,酸和碱的物质的量分别为：酸0.050mol,碱0.055mol,碱过量,应以酸计算.先算出生成0.050mol水放出的热量,再算出生成1mol水放出的热量,即得出两实验测出的中和热.
（2）碱液过量是为了提高实验准确度,因NaOH溶液易吸收CO2,使NaOH浓度下降；NH3·H2O易挥发,使NH3·H2O浓度下降.
（3）NaOH是强碱,在水溶液中完全电离,与HCl中和时放热较多,NH3·H2O是弱电解质,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和放热较少