（2010•南昌二模）若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0.1mol/L时，Na

Question

（2010•南昌二模）若HA、H₂B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（　　）

A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA、NaHB，Na₂B都是0.1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

Answer 1

若HA、H₂B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下，如果二者都是强酸，则溶液的pH为1，实际上测得pH分别为1.5和1.8，说明这两种酸都部分电离，为弱酸，
A．根据溶液的pH知，HA的电离程度大于H₂B，所以HA的酸性大于H₂B，故A错误；
B．二元弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，所以相同条件下H₂B的酸性大于HB^-，则离子的水解能力大小顺序是B^2-＞HB^-＞A^-，酸根离子的水解能力越大，相同浓度的钠盐其pH越大，所以Na₂B的pH最大，故B错误；
C．根据题意知，相同浓度的HA、H₂B中，HA中氢离子浓度大于H₂B，氢离子浓度越大反应越剧烈，所以HA溶液中反应比H₂B剧烈，故C错误；
D．Na₂B溶液中存在Na₂B═2Na⁺+B^2-、B^2-+H₂O⇌HB^-+OH^-、HB^-+H₂O⇌H₂B+OH^-、H₂O⇌H⁺+OH^-，NaHB溶液中存在NaHB═Na⁺+HB^-、BH^-⇌H⁺+B^2-、HB^-+H₂O⇌H₂B+OH^-、H₂O⇌H⁺+OH^-，所以两种溶液中离子种类相同，NaA溶液中存在NaA═Na⁺+A^-、H₂O⇌H⁺+OH^-、A^-+H₂O⇌HA+OH^-，所以Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多，故D正确；
故选：D．