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(2010•南昌二模)若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8;下列说法中正确的是()A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA、NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na
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(2010•南昌二模)若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8;下列说法中正确的是( )
A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA
B.当NaA、NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH最小
C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中,H2B溶液中反应比HA剧烈
D.Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多
A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA
B.当NaA、NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH最小
C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中,H2B溶液中反应比HA剧烈
D.Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多
▼优质解答
答案和解析
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下,如果二者都是强酸,则溶液的pH为1,实际上测得pH分别为1.5和1.8,说明这两种酸都部分电离,为弱酸,
A.根据溶液的pH知,HA的电离程度大于H2B,所以HA的酸性大于H2B,故A错误;
B.二元弱酸的第一步电离远远大于第二步电离,所以相同条件下H2B的酸性大于HB-,则离子的水解能力大小顺序是B2->HB->A-,酸根离子的水解能力越大,相同浓度的钠盐其pH越大,所以Na2B的pH最大,故B错误;
C.根据题意知,相同浓度的HA、H2B中,HA中氢离子浓度大于H2B,氢离子浓度越大反应越剧烈,所以HA溶液中反应比H2B剧烈,故C错误;
D.Na2B溶液中存在Na2B═2Na++B2-、B2-+H2O⇌HB-+OH-、HB-+H2O⇌H2B+OH-、H2O⇌H++OH-,NaHB溶液中存在NaHB═Na++HB-、BH-⇌H++B2-、HB-+H2O⇌H2B+OH-、H2O⇌H++OH-,所以两种溶液中离子种类相同,NaA溶液中存在NaA═Na++A-、H2O⇌H++OH-、A-+H2O⇌HA+OH-,所以Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多,故D正确;
故选:D.
A.根据溶液的pH知,HA的电离程度大于H2B,所以HA的酸性大于H2B,故A错误;
B.二元弱酸的第一步电离远远大于第二步电离,所以相同条件下H2B的酸性大于HB-,则离子的水解能力大小顺序是B2->HB->A-,酸根离子的水解能力越大,相同浓度的钠盐其pH越大,所以Na2B的pH最大,故B错误;
C.根据题意知,相同浓度的HA、H2B中,HA中氢离子浓度大于H2B,氢离子浓度越大反应越剧烈,所以HA溶液中反应比H2B剧烈,故C错误;
D.Na2B溶液中存在Na2B═2Na++B2-、B2-+H2O⇌HB-+OH-、HB-+H2O⇌H2B+OH-、H2O⇌H++OH-,NaHB溶液中存在NaHB═Na++HB-、BH-⇌H++B2-、HB-+H2O⇌H2B+OH-、H2O⇌H++OH-,所以两种溶液中离子种类相同,NaA溶液中存在NaA═Na++A-、H2O⇌H++OH-、A-+H2O⇌HA+OH-,所以Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多,故D正确;
故选:D.
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