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高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭
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高中化学题,盐类水解
已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因
答案是浓的弱酸与稀的强碱反应
能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭了问题,抱歉）
已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因
答案是浓的弱酸与稀的强碱反应
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答案和解析
是浓的弱酸与稀的强碱反应 ,浓的弱酸还有没电离的酸,因此酸的总浓度要大于碱的浓度,发生中和反应后,酸还有剩余,溶液呈酸性.
如醋酸和氢氧化钠就属于这种情况.
如醋酸和氢氧化钠就属于这种情况.
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