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将0.5126克的萘溶于50克的CCL4中,测得溶液的沸点较纯溶剂升高0.402度,若在同量的溶剂CCL4中溶入0.6216克的未知物,测得溶液沸点升高约0.647度,求该未知物的摩尔质量?
题目详情
将0.5126克的萘溶于50克的CCL4中,测得溶液的沸点较纯溶剂升高0.402度,若在同量的溶剂CCL4中溶入0.6216克的未知物,测得溶液沸点升高约0.647度,求该未知物的摩尔质量?
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答案和解析
沸点上升△T=k*b,其中k是CCl4的沸点上升常数,b是质量摩尔浓度（每千克溶剂中溶解的溶质的物质的量）.所以,沸点上升的比值等于质量摩尔浓度比值,当溶剂质量相同时,质量摩尔浓度比值等于物质的量之比.所以本题,沸点上升比值等于物质的量比值.
萘的物质的量为：0.5126/128.18
未知物的摩尔质量设为x
0.402:0.647=(0.5126/128.18):(0.6216/x)
解得x=97.01
萘的物质的量为：0.5126/128.18
未知物的摩尔质量设为x
0.402:0.647=(0.5126/128.18):(0.6216/x)
解得x=97.01
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