将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求：1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.2.50MlBa(OH)2溶

Question

将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求：
1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.
2.50Ml Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
（对的对的对的）
网上的都不对

Answer 1

生成的BaSO4的物质的量=0.466/233=0.002mol
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
1 1
0.002mol 0.002mol
由此可知,硫酸的物质的量=0.002mol,则SO42-的物质的量=0.002mol,H+的物质的量=0.004mol
混合酸溶液的中总的H+的物质的量=0.1X0.05=0.005mol
盐酸的物质的量=0.005mol-0.004mol=0.001mol
1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量分别为 0.002mol、0.001mol
反应后,溶液中OH-离子的物质的量=0.1X0.1=0.01mol
H+ + OH- ===H2O
1 1
0.005 0.005
混合前Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量=0.01+ 0.005=0.015mol
Ba(OH)2的物质的量=0.0075mol
50Ml Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.0075/0.05=0.15mol/L