在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）A.平

Question

在一定温度下,把3molM和2.5mol的N混合于2L的密闭容器
反映的化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g),五分钟后反应达到平衡,容器内的压强减小,以知Q的反应速率为0.1mol/L*min,下列说法中错误的是（）
A.平衡是容器内的压强为原来的0.8倍
B.M的平均反应速率为0.15mol/L*min
C.X的值是1
D.平衡时P的浓度时0.25mol 每个都详细说明下好吗.

Answer 1

反应3M(g)+N(g)=xP(g)+2Q(g)平衡后压强减小,故x+2