25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）>K（a）B.a、b两点对应的

Question

25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）>K（a）

B. a、b两点对应的溶液中：c（X^-）>c（Y^-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）>c（HX）

D. 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

Answer 1

由以上分析可知酸性HX>HY，
A．a、c两点温度相同，电离平衡常数相同，故A错误；
B．pH较大时氢离子浓度较小，阴离子浓度也较小，则应为c（X^-）-），故B错误；
C．HY酸性较弱，对应的NaY水解程度较大，则等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）>c（HX），故C正确；
D．HY酸性较弱，如加入等物质的量的NaOH，反应后NaY碱性较强，如反应后呈中性，则HY中应加入较少的NaOH，故D错误．
故选C．