现有Na2CO3和Na2SO4混合物6g，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸46.2g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g．计算：（1）原混合物中碳酸钠的

Question

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物6g，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸46.2g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g．
计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y
   Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
    106         142       44
     x           y        2.2g     (106)/(x)＝(142)/(y)＝(44)/(2.2g)    x=5.3g   y=7.1g
  加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数 (7.1g+(6g−5.3g))/(6g+46.2g−2.2g)×100%=15.6%    
    答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g，加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是15.6%
故答案为：（1）5.3g；（2）15.6%