“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃

Question

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是___；
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是___．（填序号）
a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
c．Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___；通过列式计算“c（CN^-）与c（HCN）”的大小___判断：c（CN^-）___c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为___；乙中反应的离子方程式为___．
②乙中生成的气体除CO₂、N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是___（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO₃溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是___．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率___80%（填“>”、“二”或“<”=）．

Answer 1

（1）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：H-C≡N，故答案为：H-C≡N；
（2）a．非金属性的强弱与气态氢化物沸点无关，故a错误；
b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱，越强非金属性越强；故b正确；
c．Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，反应中C为还原剂，N₂为氧化剂，说明氮气氧化性大于碳单质，能说明非金属性强弱，故c正确；
d．非金属性的强弱与单质晶体类型无关，故d错误；
故答案为：bc；
（3）NaCN溶液pH=9，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，PH=9，则c（OH-）=10^-5mol/L，水解平衡常数计算为：
  K=(c(HCN)c(OH-))/(c(CN-))=(Kw)/(Ka(HCN))=(10-14)/(5×10-10)，(c(HCN))/(c(CN-))=(2×10-5)/(10-5)=2，c（CN^-）<c（HCN），
故答案为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，K=(c(HCN)c(OH-))/(c(CN-))=(Kw)/(Ka(HCN))=(10-14)/(5×10-10)，(c(HCN))/(c(CN-))=(2×10-5)/(10-5)=2，<；
（4）①CN^-的废水在催化剂TiO₂作用下用NaClO氧化，使CN^-转化成CNO^-，还生成氯离子，离子反应为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂与CO₂，还生成氯离子、水，离子反应为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺═N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O，
故答案为；CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-，2CNO^-+3ClO^-+2H⁺═N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O；
②乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，
（A）饱和食盐水能够除去氯化氢杂质，故A正确；
（B）饱和NaHCO₃溶液和氯化氢反应生成二氧化碳对二氧化碳的测定，故B错误；
（C）浓NaOH溶液能吸收氯化氢和二氧化碳，不能测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果，故C错误；
（D）浓硫酸不能吸收氯化氢，对测定二氧化碳产生影响，故D错误，
故选A，
铜网能够和氯气反应从而除去氯气杂质，丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl₂，防止对CO₂测定量的影响，
200mL（其中CN^-的浓度0.05mol/L）混合液中含有的CN^-的物质的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水过量，生成的碳酸钙的物质的量是：0.0082mol，反应的CN^-的物质的量是0.0082mol，CN^-被处理的百分率是：(0.0082mol)/(0.01mol)×100%=82%>80%，
故答案为：A；除去混合气体中Cl₂，防止对CO₂测定量的影响，>．