将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A.若将产物通过碱石灰，则不能被完

Question

将1molCH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g

C. 产物的平均摩尔质量为24g．mol^-1

D. 反应中消耗O₂56g

Answer 1

根据质量守恒，可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为(56g)/(32g/mol)=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+(4)/(4)）mol=2mol>1.75mol，若生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为(1mol+2mol)/(2)=1.5mol<1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水．
A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A正确；
B．根据H原子守恒可知生成水为(1mol×4)/(2)=2mol，浓硫酸吸水，质量增重为2mol×18g/mol=36g，故B错误；
C．产物中混合气体的平均摩尔质量为(72g)/(1mol+2mol)=24g/mol，故C正确；
D．根据质量守恒可知消耗氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，故D正确．
故选B．