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(1)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为,而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,该反应的离子方程式为.(2)NaClO可以
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(1)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为___,而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,该反应的离子方程式为___.
(2)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:___
(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:___.
(2)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:___
(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,锰元素化合价升高2价,氧气化合价降低了4价,根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2,
而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,反应中Mn元素从+4价降为+2价,碘元素从-1价升高到碘中的0价,依据得失电子守恒,碘离子系数为2,MnO(OH)2系数为1,依据原子个数守恒,反应方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O;
故答案为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O;
(2)反应中次氯酸钠中的氯元素从+1价降低到氯离子中-1价,锰元素从+2价升高为+4价,依据氧化还原反应中得失电子守恒,锰离子系数为1,次氯酸根离子系数为1,结合原子个数守恒,反应方程式:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;
故答案为:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;
(3)硫酸亚铁与次氯酸钠反应离子方程式:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,故答案为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
而I-在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,反应中Mn元素从+4价降为+2价,碘元素从-1价升高到碘中的0价,依据得失电子守恒,碘离子系数为2,MnO(OH)2系数为1,依据原子个数守恒,反应方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O;
故答案为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O;
(2)反应中次氯酸钠中的氯元素从+1价降低到氯离子中-1价,锰元素从+2价升高为+4价,依据氧化还原反应中得失电子守恒,锰离子系数为1,次氯酸根离子系数为1,结合原子个数守恒,反应方程式:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;
故答案为:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;
(3)硫酸亚铁与次氯酸钠反应离子方程式:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,故答案为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
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