下列说法中正确的是（）A、HCHO分子中既含σ键又含π键B、CO2分子中的化学键为非极性键C、NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D、沸点：HF＞NH3

Question

下列说法中正确的是（　　）

A、HCHO分子中既含σ键又含π键

B、CO ₂ 分子中的化学键为非极性键

C、NH ₃ 分子中N原子的杂化轨道类型是sp ²

D、沸点：HF＞NH ₃ ＞H ₂ O

Answer 1

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型 极性键和非极性键 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 氢键的存在对物质性质的影响
专题：

分析：
A．单键含有一个δ键，双键含有一个δ键和一个π键，结合甲醛的结构式分析；B．不同非金属原子之间形成极性键；C．根据中心原子的价层电子对数判断；D．含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高．

A．单键含有一个δ键，双键含有一个δ键和一个π键，已知甲醛的结构简式为H-O∥C-H，则分子中既含σ键又含π键，故A正确；B．不同非金属原子之间形成极性键，则CO2分子中C与O形成极性键，故B错误；C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+12（5-3×1）=4，sp3为杂化，故C错误；D．含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高，则沸点：H2O＞HF＞NH3，故D错误；故选A．
点评：
本题考查了共价键、杂化类型的判断、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化轨道理论及其应用．