（1）在压强为O．1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如

Question

（1）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：

①P₁___P₂（填“>”“②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂．达到新平衡时．CO的转化率___（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数___．
③在P₁下、100℃时，CH₃OH（g）⇌CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为___（用含a、V的代数式
表示）．
（2）①常温下．若将2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是___；
②常温下，将O．01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=___mol•L^-1（填准确代数式．不能估算）．

Answer 1

（1）①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p₁小于p₂，故答案为：小于；
②温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，等效为开始加入2a mol CO与 4a mol H₂，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：增大；不变；
③该温度下，平衡时n（CO）=amol×（1-0.5）=0.5amol，n（CH₃OH）=c（CO）（参加反应）=amol×0.5=0.5amol，n（H₂）=2amol-2×amol×0.5=amol，则c（CO）=(0.5a)/(V)mol/L、c（CH₃OH）=(0.5a)/(V)mol/L、c（H₂）=(a)/(V)mol/L，化学平衡常数K=(c(CO)×c2(H2))/(c(CH3OH))=((0.5a)/(V)×((a)/(V))2)/((0.5a)/(V))=((a)/(V))2，故答案为：（(a)/(V)）²；
（2）①将2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中，恰好生成碳酸铵，化学反应方程式为：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃，故溶液中存在浓度最大的阴离子是碳酸根，故答案为：CO₃^2-；
②设两种溶液体积均为V，混合后，该溶液中的阳离子是：Na⁺、NH₄⁺和H⁺，阴离子是：OH^-和SO₄^2-，依据电中性原则有：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=2×(0.01mol/L×1L)/(1L+1L)+(10-14)/(10-10)-10^-10=0.01+10^-4-10^-10=10^-2+10^-4-10^-10，故答案为：10^-2+10^-4-10^-10．