一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任

Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

A．H₂S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H⁺）＞c（HS^-），故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的(1)/(10)，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．