有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色

Question

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，则Y为Cl元素，据此解答．
【解析】
X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，则Y为Cl元素，
（1）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl₂可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl₃可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl₃的浓溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉碘化钾溶液呈蓝色，苯酚与铁离子反应呈紫色，故④错误；
故答案为：①③
（3）Na₂S的水溶液，硫离子水解，由电荷守恒可知，2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（S^2-）=[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]，由物料守恒可知2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]=c（Na⁺），故c（S^2-）=c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S），
故答案为：[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）；
（4）Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO^-、ClO₃^-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl^-生成，容易中n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol；
根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：16.8g；0.21mol．