在酸碱中和滴定实验中.用变质的NaOH滴定盐酸.用酚酞做指示剂.为什么实验结果是偏大?换一个思路。考虑杂质中有NaHCO3。而且与酚酞有关。为什么。来个懂的

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在酸碱中和滴定实验中.用变质的NaOH滴定盐酸.用酚酞做指示剂.为什么实验结果是偏大?
换一个思路。考虑杂质中有NaHCO3。而且与酚酞有关。为什么。来个懂的

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答案和解析

变质后一般会混有碳酸钠.
因酚酞的变色范围是8.2-10,
当你用酚酞作指示剂时,指示变色时,其实发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
即到滴定终点时,消耗的标准液的体积增大,故测得的盐酸的浓度偏大!
如若用甲基橙作指示剂,发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,则不会有误差
如果只考虑碳酸氢钠杂质的话,你还用酚酞作指示剂的话,那它不能消耗盐酸,故需要多加无限多的标准液才行,故而结果偏大!

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