Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体．回答下列问题：（1）Fe（OH）3胶体呈色，制取它的化学方程式为FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O△

Question

Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）₃胶体．
回答下列问题：
（1）Fe（OH）₃胶体呈______色，制取它的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O(△.)/()Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O(△.)/()Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．
（2）通过______实验可以验证所得上述的液体是胶体．
（3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是______．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动    D．胶粒能够通过滤纸
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？______在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品（药品除外）？______
（5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）？______．

Answer 1

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O(△.)/()Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，故答案为：红褐；FeCl₃+3H₂O(△.)/()Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故答案为：丁达尔效应；
（3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，次要原因是胶粒的布朗运动，故答案为：BC．
（4）将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去；渗析是净化胶体的方法，根据实验需要还缺最重要的半透膜，注意半透膜需要细绳捆系，故答案为：渗析；半透膜、细绳；
（5）取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明没有氯离子，说明胶体已经基本净化，
故答案为：取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化．