如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏；（

Question

如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶应如何检漏___；
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器___；
（3）计算所需浓硫酸的体积约为___mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数___49%（填“<”、“=”或“>”）．
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是___ （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

Answer 1

（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，应选择500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为：(1000×1.84×98%)/(98)=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；
故答案为：13.6；>；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A正确；
B．向容量瓶中转移时，没有冷却，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，溶液浓度不变，故D错误；
故答案为：AB；
（5）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒精确值为：0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管精确度为0.01mL，故C错误；
D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
故答案为：BD．