在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459

Question

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

请回答下列问题：
（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的物质的量浓度为___．
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得的Mg、Al物质的量之比为___．

Answer 1

（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×(336mL)/(280mL)=306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：(0.336L)/(22.4L/mol)=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：(0.03mol)/(0.02L)=1.5mol/L，
故答案为：乙或丙；1.5mol/L；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y=(0.28L)/(22.4L/mol)×2，
根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：甲；1：1．