取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（）A.4.8gB.9.6gC.13.6gD.16.8g

Question

取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）

A. 4.8g

B. 9.6g

C. 13.6g

D. 16.8g

Answer 1

镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g-5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；
硫酸镁中镁元素的质量为68g×(24)/(24+96)×100%=13.6g；
根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；
故选C．