已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

Question

已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为多少？

Answer 1

3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=(3.6g)/(18g/mol)=0.2mol，由反应方程式2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1可知：0.2molH₂燃烧放出的热量为57.2kJ，
则CO燃烧放出的热量为：113.8KJ-57.2KJ=56.6kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
1                           283kJ
x                           56.6kJ
则：x=(56.6kJ×1)/(283kJ)=0.2mol，
即原混合气体中一氧化碳的物质的量为0.20mol，
所以原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，
答：则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为1：1．