将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Question

将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成H₂的质量为______g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.4g
(98)/(x)=(2)/(0.4g)，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：(19.6g)/(100g)×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．