已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6LO2，则原混合气体中H2和CO的物质的

Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+

(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O₂，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

A. 2：1

B. 1：2

C. 1：1

D. 2：3

Answer 1

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol；
设氢气为xmol，CO为xmol，
则(1)/(2)x+(1)/(2)y=(5.6L)/(22.4L/mol)，(570.0×x)/(2)+(280.0×y)/(1)=141，解得：x=0.2，y=0.3，
则H₂和CO的物质的量之比为0.2：0.3=2：3；
故选D．