1、写出25元素基态原子的电子排布式指出它属于第几周期、第几族?主族还是副族?核外有多少个成单电子?2、应用LeChatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时,反应（该反应位吸热反应）的

Question

1、写出25元素基态原子的电子排布式指出它属于第几周期、第几族?主族还是副族?核外有多少个成单电子?
2、应用Le Chatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时,反应（该反应位吸热反应）的移动方向.
AgCl（s）+2CN-（aq）≈[Ag （CN）2] -（aq）＋Cl（aq）△Hm=+21kl•mol-1
（1）加入NaCN（s）时,反应的移动方向.
（2）降低体系温度时,反应的移动方向.
3、判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间的作用力,如有氢键请指出是分子间氢键还是分子内氢键.
（1）CO2和CCl4；
（2）NH3与N2；
（3）H2O与H2O.
4、HAc—NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理.
5、根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型.
CH3Cl
NH3
BBR3
能回答几题都可以，

Answer 1

1、锰Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
属于第四周期,第四副族
核外有25个成单电子
2、1）加入了CN-,则反应向正反应方向移动
2）降低体系温度时,反应向逆反应方向移动
3、1）范德华力
2）范德华力
3）氢键 水是分子间氢键
4、在缓冲溶液中的质子转移平衡及其大量Ac-（来自NaAc）存在而引起平衡移动的总结果可用下式表示
HAc+H2O H3O+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-
由上式可知,在HAc-NaAc缓冲溶液中,存在大量的HAc和Ac-,且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中,当在该溶液中加入少量强酸时,Ac-（抗酸成分）与H3O+结合生成HAc,使上述平衡向左移动.当在该溶液中加入少量强碱时,H3O+（由抗碱成分HAc解离）与OH-结合生成H2O,使上述平衡向右移动.当该溶液稍加稀释时,HAc解离度增大,上述平衡向右移动.因此,缓冲溶液中的pH值不至于因外加少量强酸、强碱,或稍加稀释而发生明显的改变.
5、1）正四面体 不等性杂化
不等性,因为Cl原子和H原子不一样,所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异.只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化.等性与否不是只看有没有孤对电子.即使都是成键电子对,如CH3Cl中,由于这4对成键电子对的性质不完全一样,有一个即Cl的那个和其他3个不同,也是不等性的.
2）三角锥 由上,等性杂化
3）平面 等性杂化