常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是．（2）将CO

Question

常温下，浓度均为0.1molL^-1六种溶液的PH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是_________．
（2）将CO₂气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为_________（结合离子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因_________．

Answer 1

（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，
故答案为：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
故答案为：有晶体析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案为：发生反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，促进前者的平衡正向移动，导致溶液中次氯酸浓度增大；