根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ•mol-1（a=-297.2），下列说法中不正确的是（）A．S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ•mol-1，则a＜

Question

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），下列说法中不正确的是（　　）

A．S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应
B．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＜b
C．1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和
D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

Answer 1

A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B、（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 ，分析可知a=b，故B错误；
C、反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D正确；
故选B．