将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式B的化学式．（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：（3）写出F和

Question

将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式___   B的化学式___．
（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：___
（3）写出F和盐酸反应的离子方程式：___．

Answer 1

由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，
（1）通过以上分析知，A和B分别是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案为：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）D→H+P的反应为氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，标明电子转移的方向和数目的反应方程式为：，
故答案为：；
（3）F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．