下列叙述正确的是A.H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存C.硫酸亚铁溶液在空气中发生

Question

下列叙述正确的是
A.H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
B.Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
D.已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL 0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL 0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

A、H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、因Al³⁺、Cu²⁺与F^-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag⁺）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．