请求这道化学题的具体解法.(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸

Question

请求这道化学题的具体解法.
(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)
在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸质量增加了70 .0 g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A .37.0 B .37.8 C.38.2 D 40.0

Answer 1

太具体不行啊,百度只能有9999个字够写啊
下面是简写了1000倍之后的答案：=.=
首先：你要知道这3中气体通入之后所有可能发生的反应
1,NH3完全吸收
2,O2过量 4NO2+O2+2H20=4HNO3
3,O2不足 上面的反应 再加上 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4,这里由于用足量稀硫酸吸收,比较稀所以不考虑NH4+和硝酸的 氧化还原反应.
所以最后出来的气体初步认为有两种情况：
1,O2过量,出来的是O2
2,O2不足,出来的是NO
总共有2mol气体 通入,出来0.2mol气体
O2过量 ,所以原来总质量为 0.2mol×32+70g=76.4g
所以平均分子质量为76.4/2=38.2
O2不足,所以原来总质量为0.2×30+70g=76g
所以平均分子质量为38
答案已经出来了,就不用检验了,
如果是计算题的话 你还得检验下
当然还有个小窍门,这类回收问题类似 工业回收废气时用到的 工艺,所以不会出现O2不足,出来NO污染环境的,不能教坏了小孩子的=.=