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已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体
题目详情
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A．3：5
B．3：2
C．2：3
D．5：3
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A．3：5
B．3：2
C．2：3
D．5：3
▼优质解答
答案和解析
设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：
kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ
解得 x=1.6mol；CH4的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为1.6：2.4=2：3．
故选C．
| 571.6 |
| 2 |
解得 x=1.6mol；CH4的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol．
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为1.6：2.4=2：3．
故选C．
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