（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出kJ的热量，（保留到小数

Question

（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧___mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出___kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是___．

Answer 1

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧氢气的物质的量是(1000×2)/(571.6)mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，即C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案为：3.5； 983.8；
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=(2.7g)/(18g/mol)=0.15mol，2.24L CO₂（标准状况）物质的量=(2.24L)/(22.4L/mol)=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=(2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol)/(16g/mol)=0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C₂H₆O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．