氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+25

Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H ₂ （g）+ (1)/(2) O ₂ （g）=H ₂ O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-282.6kJ/mol
C ₈ H ₁₈ （l）+ (25)/(2) O ₂ （g）=8CO ₂ （g）+9H ₂ O（l）△H=-5472kJ/mol
CH ₄ （g）+2O ₂ （g）=CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A．H 2 （g）

B．CO（g）

C．C 8 H 18 （l）

D．CH 4 （g）

Answer 1

H ₂ 、CO、C ₈ H ₁₈ 、CH ₄ 的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．